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Peróxido de hidrógeno

El químico francés Louis Jacques Thénard (1777-1857) descubrió el peróxido de hidrógeno (H2O2) en 1818.

Otro nombre con el que se conoce es dióxido de hidrógeno o agua oxigenada.

El peróxido de hidrógeno puro  es un líquido incoloro, aunque en grandes cantidades puede verse azulado y es más denso que el agua.

Cuenta con muy buena solubilidad en agua por lo que está disponible en varias concentraciones. Las diluciones comerciales del peróxido de hidrógeno son bastante estables y pierden menos del 1% de concentración relativa por año.

Las soluciones acuosas del peróxido de hidrógeno no son inflamables pero su descomposición libera oxígeno y calor que pueden inflamar materiales combustibles.

El peróxido de hidrógeno es reactivo en combinación con materia orgánica y con algunos metales (oro, plata y platino) produce una reacción explosiva.

Al contacto con materia orgánica es posible notar la efervescencia del oxígeno cuando se libera y se descompone en agua y oxígeno.

Usos en el hogar:

Se vende en farmacias para  aplicaciones domésticas en bajas concentraciones generalmente al (3%).

En esta concentración es un buen agente antimicrobiano, son muy conocidas sus propiedades antisépticas y su uso más común es como desinfectante en heridas.

Es una alternativa al uso de cloro y puede emplearse para limpiar superficies y utensilios de cocina para eliminar bacterias nocivas y también puede usarse para desmanchar ropa.

Como todo producto químico debe usarse con precaución y en la concentración y cantidad correctas para cada aplicación.

Es un producto que puede causar irritación ocular y en la piel en concentraciones superiores al 6%.

Usos industriales:

Para aplicaciones industriales, se usa en concentraciones superiores al 30%.

Se prefiere como oxidante en muchas industrias por no generar residuos peligrosos debido a que su subproducto es el agua.

 En productos de cuidado personal, el peróxido de hidrógeno es un componente de los tintes para el cabello para producir  decoloración.

Los dentistas lo usan en procedimientos de blanqueamiento dental.

Encontramos el peróxido de hidrógeno en blanqueadores dentales, enjuages bucales,  pastas dentales y tiras blanqueadoras.

En la industria del papel se usa como agente blanqueador de la pasta para fabricación de papel.

Es usado en la industria textil para blanquear materiales delicados como, lana, seda y plumas que serían dañadas con el cloro.

En la industria química se usa como reactivo de oxidación.

El peróxido de hidrógeno también se utiliza en la restauración de obras de arte: El sulfuro de plomo negro se oxida en sulfato de plomo blanco, blanqueando los óleos ennegrecidos por el tiempo.

En la industria alimenticia tiene varios usos pero debe usarse  el  grado alimenticio.

En concentraciones muy altas (90%) se usa como combustible para cohetes.

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Fuentes:

J.R. PARTINGTON, Tratado de química inorgánica. Ed. Porrúa. pp. 188-191

http://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Jacques_Th%C3%A9nard

http://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidr%C3%B3geno

http://ciencia-basica-experimental.net/peroxido.htm

http://copublications.greenfacts.org/es/blanqueadores-dentales/index.htm#3